ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 8 KỲ II
Thời gian 45 phút
A. MỤC TIÊU :
1. Kiến thức : Kiểm tra phần kiến thức cơ bản của:
+ CĐ 1: Viết được công thức của các hợp chất như: Oxit, muối, axit, bazơ
+ CĐ 2: Hoàn thành được các phản ứng hóa học đã học: Hóa hợp, thế, OXH-K, phân hủy.
+ CĐ 3: biết 1 số chất cơ bản bằng giất quỳ tím: Axit Nhận, bazơ .
+ CĐ 4: Làm được bài tập xác định nồng độ mol, nồng độ %
2.Kĩ năng :
+Viết được CTHH, PTHH một só chất đơn giản .
+ Dựa vào tính chất vật lí, hóa học đặc trưng để nhận biết chất .
+Kĩ năng làm bài tập xác định nồng độ các chất.
3. Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận , tự giác trong khi làm bài .
B. THIẾT KẾ MA TRẬN :


Mức độ nội dung
Tổng


Biết (30%)
Hiểu (30%)
Vận dụng (40%)


CĐ 1:. Viết được công thức của các hợp chất như: Oxit, muối, axit, bazơ
1(2đ)


1(2,0đ)

CĐ 2: Hoàn thành được các phản ứng hóa học đã học: Hóa hợp, thế, OXH-K, phân hủy.
2a,c,d(1,5đ)
2b(0,5đ)

2(2,0đ)

CĐ 3: biết 1 số chất cơ bản bằng giất quỳ tím: Axit Nhận, bazơ

3(2,0đ)

3(2,0đ)

CĐ 4: Làm được bài tập xác định nồng độ mol, nồng độ %


4,5(4,0đ)
4,5(4,0đ)

Tổng
Câu 1,2acd(3,5đ)
Câu 2b; 3 (2,5đ)
Câu 4 ;5 (4đ)
5câu (10đ)

C. ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN
Câu 1: ( 2 điểm). Viết công thức hóa học của những hợp chất có tên gọi sau:
Chì (II) oxit
 b.Bari hidrocacbonat

c. Axit Photphoric
d. Natri hidroxit

Câu 2: (2 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết loại phản ứng.
Na2O + H2O ->

Fe2O3 + H2 ->

Mg + HCl ->

KClO3 ->

Câu 3: ( 2 điểm). Trình bày phương pháp để nhận biết các dung dịch không màu sau: KOH, HCl và NaCl
Câu 4: ( 1 điểm). Trong 200ml dung dịch có hòa tan 12,0 gam MgSO4 .Tính nồng độ của dung dịch.
Câu 5: ( 3 điểm). Cho 7,8 gam kim loại Kali vào 195,6 gam nước.
Viết phương trình phản ứng.
Tính thể tích chất khí thoát ra ở đktc.
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
D. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu
Đáp án
Điểm

1
a. PbO b. Ba(HCO3)2 c. H3PO4 d. NaOH
0,5x4 = 2 điểm

2
Na2O + H2O -> 2NaOH PƯ hóa hợp
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O PƯ oxi hóa khử
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 PƯ thế
2KClO3 ->2 KCl + 3O2 PƯ phân hủy
0,5x4=2 điểm

3
Dùng giấy quỳ tím để nhận biết:
Dung dịch KOH: xanh
Dung dịch HCl: đỏ
Dung dịch NaCl: không đổi màu
2 điểm

4.
- Số mol của dung dịch là 0,1(mol)
- Nồng độ CM của dung dịch MgSO4 là 0,5M
0,5 điểm
0,5 điểm

5
PTHH: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2
nK= 7,8/39= 0,2 mol
Theo PTPƯ nH2 = 1/2. nK = 0,1 mol
VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
mKOH = 0,2. 56 = 11,2 gam
C% = 11,2. 100/ 7,8 + 195,6 = 5,5%
1 điểm


1 điểm
1 điểm


Duyệt của tổ Giáo viên ra đề
- Tổ đã duyệt

Lê Văn Hoàng Lê Văn Hoàng